A.单纯状态变化
B.相变化
C.化学变化
D.封闭物系的任何变化
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A.对在等温等压且不做非体积功的条件下，发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律
B.对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律
C.同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同也可加减
D.利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤，无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以
A.波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律
B.波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律
C.阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律
D.分压定律、分体积定律和波义尔定律
最新试题
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。