A.ΔU
B.ΔH
C.ΔS
D.ΔG
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A.ΔG<0
B.ΔH=Qp
C.ΔS隔离<0
D.ΔS隔离>0
A.ΔA>DG
B.ΔA<ΔG
C.ΔA=ΔG
D.无确定关系
A.ΔH
B.ΔG
C.ΔS隔离
D.ΔU
A.ΔS(1)>ΔS(2)
B.ΔS(1)<ΔS(2)
C.ΔS(1)=ΔS(2)
D.两者无确定关系
A.ΔS体>0,ΔS环<0
B.ΔS体<0,ΔS环>0
C.ΔS体<0,ΔS环=0
D.ΔS体>0,ΔS环=0
A.ΔS体>0
B.ΔS环不确定
C.ΔS体+ΔS环>0
D.ΔG体<0
A.ΔS体>0,ΔS环<0
B.ΔS体<0,ΔS环>0
C.ΔS体>0,ΔS环=0
D.ΔS体<0,ΔS环=0
A.ΔS体>0,ΔS环<0
B.ΔS体<0,ΔS环>0
C.ΔS体>0,ΔS环=0
D.ΔS体<0,ΔS环=0
B.T2′>T2,V2′<V2,S2′<S2
C.T2′>T2,V2′>V2,S2′>S2
D.T2′<T2,V2′<V2,S2′<S2
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.无法确定
最新试题
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。