A.ΔS=0
B.ΔG=0
C.ΔH=0
D.ΔU=0
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A.增大
B.减小
C.不变
D.不能确定
A.0.9804
B.0.9753
C.1.005
D.0.9948
A.0.290
B.0.710
C.0.530
D.0.467
A.138kPa
B.11.99kPa
C.4.9kPa
D.49kPa
A.氯仿
B.苯
C.水
D.四氯化碳
A.C1＞C2
B.C1＜C2
C.C1＝C2
D.不能确定
A.μ（水）＝μ（汽）
B.μ（水）＜μ（汽）
C.μ（水）＞μ（汽）
D.无法确定
A.前者高
B.前者低
C.相等
D.不可比较
A.增加压力有利于液体变为固体
B.增加压力不利于液体变为固体
C.增加压力不一定有利于液体变为固体
D.增加压力与液体变为固体无关
A.ΔU
B.ΔH
C.ΔS
D.ΔG
最新试题
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细凝聚现象？
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。