A.n
B.n-1
C.n+1
D.n+2
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A.f=1
B.f=2
C.f=3
D.f=4
A.纯物质固(α)=纯物质固(β)可逆相变
B.理想溶液中任一组分的液-气可逆相变
C.纯物质固-气可逆相变
D.纯物质在等温等压下的不可逆相变
A.在每条曲线上,自由度F=1
B.在每个单相区,自由度F=2
C.在水的凝固点曲线上,ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反
D.在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零
A.F=0
B.F=1
C.F=2
D.F=3
A.ΔS=0
B.ΔG=0
C.ΔH=0
D.ΔU=0
A.增大
B.减小
C.不变
D.不能确定
A.0.9804
B.0.9753
C.1.005
D.0.9948
A.0.290
B.0.710
C.0.530
D.0.467
A.138kPa
B.11.99kPa
C.4.9kPa
D.49kPa
A.氯仿
B.苯
C.水
D.四氯化碳
最新试题
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?