A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
B.铝与稀盐酸反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应
D.甲烷在氧气中燃烧
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已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。
下列叙述正确的是（）。
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝+183kJ·mol-l
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝-183kJ·mol-l
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的AH＝+183kJ·mol-l
A.化学键是分子与分子之间的作用力
B.形成物质中的化学键时.要吸收能量
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D.形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因
A.是发热反应
B.是吸热反应
C.是放热反应
D.处于平衡状态
A.①②③④⑤
B.①②⑤
C.②
D.②③
20℃时，将0.1mol／LNa2SO3溶液10mL和0.1mol／LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液出现明显浑浊（发生的反应为
）。已知温度每升高10℃，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50℃时，同样的反应，要明显地出现浑浊，所需时间是（）。
A.48s
B.40s
C.20s
D.15s
已知反应
，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列正确的关系是（）。
A.
B.
C.
D.
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（）。
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.改变温度可以改变此反应的平衡常数
C.反应可表示为X+3Y
2Z，平衡常数为1600
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
在容积为2L的密闭容器中进行反应
，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）--反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）。
A.该反应的ΔH＞0
B.其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大
C.300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时
减小
25℃时，用浓度为0.1000mol／L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol／L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）。
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX
B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.HY与HZ混合，达到平衡时：
A.NaHCO3
B.NaHSO4
C.CuSO4
D.Ca（NO3）2
最新试题
下列反应不属于分解反应的是（）。
用如下图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是（）。
物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。由于生产、生活和科学研究的目的不同，对物质的分离和提纯从方法技术到质量标准都有不同的要求。例如，用于化学分析的各种试剂由于对分析结果准确程度的要求不同，对其质量和生产的方法、技术就有不同的要求，实际生产中所需关注的问题也就不同。下列各项中，括号内是分离、提纯所需物质最需解决的问题，其中不正确的是（）。
为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）。
下列分离或提纯物质的方法错误的是（）。
化学实验以安全为先，下列操作与安全无关的是（）。
用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH；②NaCl；③NaHCO3；④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）。
禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有使人中毒的（）。
丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）。①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空：（1）物质C的化学式为________.（2）写出反应②的一个化学方程式________.（3）反应③的基本反应类型是________.（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________.