已知:CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878kJ/mol;(CH3)2CHCH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ/mol;下列说法正确的是()。
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
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在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应()。
则ΔH4的正确表达式为()。
A.
B.
C.
D.
A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=+127.4kJ·mol-1
B.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=+127.4kJ·mol-1
C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-127.4kJ·mol-1
D.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=-127.4kJ·mol-1
根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是()。
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4
B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4
D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.铝与稀盐酸反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应
D.甲烷在氧气中燃烧
已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。
下列叙述正确的是()。
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183kJ·mol-l
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol-l
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的AH=+183kJ·mol-l
A.化学键是分子与分子之间的作用力
B.形成物质中的化学键时.要吸收能量
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D.形成或断裂同一种化学键,放出或吸收的热量是不相等的,这是化学反应中能量变化的主要原因
A.是发热反应
B.是吸热反应
C.是放热反应
D.处于平衡状态
A.①②③④⑤
B.①②⑤
C.②
D.②③
20℃时,将0.1mol/LNa2SO3溶液10mL和0.1mol/LH2SO4溶液10mL混合,2min后溶液出现明显浑浊(发生的反应为)。已知温度每升高10℃,该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50℃时,同样的反应,要明显地出现浑浊,所需时间是()。
A.48s
B.40s
C.20s
D.15s
已知反应,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是()。
A.
B.
C.
D.
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下面是关于中和滴定的实验叙述:取25mL未知浓度的HCl溶液,下列操作中有错误的是()。a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。b.并将该瓶用待测液润洗过。c.加入几滴酚酞作指示剂。d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。
某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质.下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是()。
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()。
用如下图装置来测定空气中氧气的含量,下列做法会使实验结果不准确的是()。
利用下图所示装置和提供的药品进行实验,实验装置和原理均正确,能达到实验目的的组合是()。
下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中正确的是()。
用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度,若配制Na2CO3溶液时,所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH;②NaCl;③NaHCO3;④K2CO3杂质时,所测结果偏低的是()。
下列各组物质的溶液,不加试剂不能将其一一区别出来的是()。
进行化学实验时必须要有规范、安全意识。下列做法错误的是()。
某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里,已存放的部分药品如下:该实验室新购进一些硫黄,应将它放在()。