两个均由Zn2+/Zn电对构成的电极，其中Zn2+分别为mol·dm3和1m...

问答题两个均由Zn²⁺/Zn电对构成的电极，其中Zn²⁺分别为mol·dm³和1mol·dm³，这两个电极能否构成原电池？若能，判断原电池正负极，写出原电池符号，并计算其电动势。

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1.问答题 完成下列反应方程式的配平，并利用标准电极电势判断下列反应能否自发进行。
（1）Cr₂O₇²+Cl→Cr³⁺+Cl₂c（H⁺）=4mol·dm³，其余物质均为标准状态。
（2）Mg²⁺+Cu→？
（3）H₂O₂+Fe²⁺→？

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2.问答题若以电对Ag⁺/Ag与AgCl/Ag组成原电池，在此体系中加入NaCl溶液至溶液中Cl平衡浓度维持mol·dm³时，计算此时的φ^θ_AgCl/Ag值。

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3.问答题在含有Ag⁺/Ag电对的体系中，电极反应为：Ag⁺+e⇌Ag，φ^θ_Ag⁺/Ag=V，若加入NaCl溶液至溶液中c（Cl）维持mol·dm³时，试计算此时的φ_Ag⁺/Ag值。

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4.问答题将Cl₂通入12mol·dm³的HCl溶液中至101325Pa，计算此时氯电极的值。

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5.问答题计算K时，p（O₂）=100kPa，pH=7时的φ_O₂/OH^-.已知φ_O₂/OH^-=0.401V。

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6.问答题φ^θ_{S₂O₈^2-/SO₄^2-}=2.01V，φ^θ_{MnO₄^-/Mn²⁺}=1.51V，故S₂O₈^2-能把Mn²⁺氧化为MnO₄，即若将S₂O₈^2-加到含Mn²⁺的溶液中，溶液中应出现MnO₄的特征紫红色。事实上即使加热溶液也看不到紫红色，但只要向溶液中加入少量Ag⁺，溶液立即呈现紫红色。试解释该现象。

参考答案：氧化还原反应的实际次序不仅与电极电势差值大小有关，还与反应速率有关。而电极电势差值的大小仅仅反映了该氧化还原反应推动力的...

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7.问答题标准状态下溶液中加入Sn²⁺，若溶液中同时有Hg²⁺和Cl₂，哪一个先与Sn²⁺反应？

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8.问答题 试将下列氧化还原反应设计成原电池：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂
（1）指出电池正、负极；
（2）写出原电池符号；
（3）计算该原电池的标准电动势。

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9.问答题简述用离子－电子法配平方程式：CrO₂+Br₂→CrO²₄+Br。若为分子方程式，需先写出未配平的离子反应方程式。本题已知即离子反应方程式。

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（1）将反应分解为成两个半反应方程式，即一个氧化反应，一个还原反应：

10.问答题求Fe₃O₄中Fe的氧化数。

参考答案：已知O的氧化数为-2，设Fe的氧化数为x，
根据中性分子中各元素原子氧化数的代数和为零的规则有：
3...

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