Ag2O的热分解温度（在分解温度时p（O2）＝100kPa）

问答题

Ag₂O遇热分解，已知298K时Ag₂O的Δ_fH^θ_m=-30.59kJ·mol^-1，Δ_fG^θ_m=-10.82kJ·mol^-1。求：

Ag₂O的热分解温度（在分解温度时p（O₂）＝100kPa）

参考答案：

1.问答题 Ag₂O遇热分解，已知298K时Ag₂O的Δ_fH^θ_m=-30.59kJ·mol^-1，Δ_fG^θ_m=-10.82kJ·mol^-1。求：
298K时Ag₂O（s）-Ag体系的p（O₂）；

由题意可得Ag₂O分解的化学反应吉布斯自由能变、焓变分别为

2.问答题 在763K时反应，K^θ=45.9，H₂、I₂、HI按下列起始浓度混合，反应将向何方向进行？

3.问答题 反应在1773K时K^θ＝2.1×10³，1273K时K^θ＝1.6×10²，计算：
计算反应的Δ_rS^θ_m。

4.问答题 反应在1773K时K^θ＝2.1×10³，1273K时K^θ＝1.6×10²，计算：
计算1773K时反应的Δ_rG^θ_m

5.问答题 反应在1773K时K^θ＝2.1×10³，1273K时K^θ＝1.6×10²，计算：
计算反应的Δ_rH^θ_m；

6.问答题 在523K下PCl₅按下式分解,将0.7mol的PCl₅置于2L密闭容器中，当有0.5molPCl₅分解时，体系达到平衡，计算523K时反应的K^θ及PCl₅分解率。

7.问答题 在800K下，某体积为1L的密闭容器中进行如下反应;SO₂的起始量为0.4mol·L^-1，O₂（g）的起始量为1.0mol·L^-1，当80%的SO₂转化为SO₃时反应达平衡，求平衡时三种气体的浓度及平衡常数。

8.问答题 已知下列反应在1362K时的平衡常数：

计算反应（3）4H₂（g）+2SO₂（g）S₂（g）+4H₂O（g）在1362K时的平衡常数K^θ。

目标方程式（3）可以这样重合得到：（3） = （2）×2-（1）×2

9.问答题在791K时，反应CH₃CHO===CH₄+CO的活化能为190kJ·mol_-1，加入I2作催化剂约使反应速率增大4×10³倍，计算反应在有I2存在时的活化能。

10.问答题已知反应2H₂O₂===2H₂O+O₂的活化能Ea=71kJ·mol^-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降为8.4kJ·mol^-1。试计算298K时在酶的催化下，H₂O₂的分解速率为原来的多少倍？