反应H₂（g）+1/2O₂＝H₂O（l），在298K时，反应热为-285.84kJ•mol^-1。试计算反应在（g）＝800K的热效应∆_rH_m^θ（800K）。已知：H₂O（l）在373K、p^θ时的蒸发热为40.65kJ•mol^-1；

在101.325kPa下，把一块极小冰粒投入100g、-5℃的过冷水中，结果有一定数量的水凝结为冰，体系的温度则变为0℃。过程可看作是绝热的。已知冰的熔化热为333.5J•g^-1，在-5～0℃之间水的比热容为4.230J•K^-1•g^-1。投入极小冰粒的质量可以忽略不计。
（1）确定体系的初、终状态，并求过程的∆H。
（2）求析出冰的量。

已知100℃，101.325kPa下水的∆_vapH_m^θ＝40.67kJ•mol^-1，水蒸气与水的摩尔体积分别为V_m（g）＝30.19dm³•mol^-1，V_m（l）＝18.00×10^-3dm³•mol^-1，试计算下列两过程的Q、W、∆U及∆H。
（1）1mol水于100℃，101.325kPa下可逆蒸发为水蒸气；
（2）1mol水在100℃恒温下于真空容器中全部蒸发为蒸气，而且蒸气的压力恰好为101.325kPa。

0.1mol单原子理想气体，始态为400K、101.325kPa，经下列两途径到达相同的终态：
（1）恒温可逆膨胀到10dm³，再恒容升温至610K；
（2）绝热自由膨胀到6.56dm³，再恒压加热至610K。
分别求两途径的Q、W、∆U及∆H。若只知始态和终态，能否求出两途径的∆U及∆H？

1mol理想气体依次经过下列过程：
（1）恒容下从25℃升温至100℃，
（2）绝热自由膨胀至二倍体积，
（3）恒压下冷却至25℃。
试计算整个过程的Q、W、∆U及∆H。

反应N₂O₄（g）=2NO₂（g）在60℃时K^θ=1.33。试计算在60℃及标准压力时
（1）纯N₂O₄气体的解离度；
（2）1mol N₂O₄在2mol惰性气体中，N₂O₄的解离度；
（3）当反应系统的总压力为10⁶Pa时，纯N₂O₄的解离度又为若干？

已知298K时的下列数据：

试计算：
（1）298K时BaCO₃分解反应的∆rG^θm、∆rH^θm及∆rS^θm；
（2）298K时的BaCO₃分解压力；
（3）假设分解反应的∆C_p=0求BaCO₃的分解温度；
（4）若已知分解反应的C_p=4.0J·K^-1·mol^-1，求1000K时BaCO₃的分解压力。