用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L二氯乙酸（简写成HA），若溶液中还含有0.010mol/L NH₄Cl，计算化学计量点的pH和过量0.1%的pH。
[pKa（HA）=1.30，pKa（NH₄⁺）=9.26]

若以0.100mol/L NaOH溶液滴定20.0mL浓度均为0.100mol/L盐酸羟胺（NH₃+OH·Cl^-）和NH₄Cl的混合溶液中的盐酸羟胺。
[已知羟胺Kb（NH₂OH）=9.1×10^-9，NH₃的Kb=1.8×10^-5]

若以0.100mol/L NaOH溶液滴定20.0mL浓度均为0.100mol/L盐酸羟胺（NH₃+OH·Cl^-）和NH₄Cl的混合溶液中的盐酸羟胺。
[已知羟胺Kb（NH₂OH）=9.1×10^-9，NH₃的Kb=1.8×10^-5]

今有一混合碱液CH₃NH₂-（CH₂）₆N₄，浓度均约0.1mol/L，能否用酸碱滴定法直接测定CH₃NH₂浓度（允许误差0.5％），说明判断根据。若能，采用同浓度HCl标准溶液滴定，计算化学计量点的pH。
{pKb（CH₃NH₂）=3.38，pKb[（CH₂）₆N₄]=8.85}

用0.020mol/L EDTA滴定25mL pH为1.0的含Bi³⁺、Zn²⁺的混合溶液（浓度均为0.020mol/L），在滴定Bi³⁺后，为调节pH至5.5以滴定Zn²⁺，应当加入六次甲基四胺多少克？Zn²⁺滴定终了时溶液pH又是多少？
{pKb[（CH₂）₆N₄]=8.87，Mr[（CH₂）₆N₄]=140}

用0.020mol/L EDTA滴定同浓度的25mL Zn²⁺溶液，滴定开始时pH=5.50，希望滴定终了时溶液pH下降不到0.30。若采用HAc-Ac^-缓冲溶液，加入量为5mL，问若配此溶液1L，应加多少克NaAc·3H₂O和多少毫升冰醋酸{c[HAc（l）]=17mol/L}？
[pKa（HAc）=4.74，Mr（NaAc·3H₂O）=136]

以0.100mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L某二元弱酸H₂A溶液。已知当中和至pH=1.92时，x（H₂A）=x（HA^-）；中和至pH=6.22时，x（HA^-）=x（A^2-）。
计算：
（1）中和至第一化学计量点时，溶液的pH为多少？选用何种指示剂？
（2）中和至第二化学计量点时，溶液的pH为多少？选用何种指示剂？