试利用H+/H2电对的φθH+/H2计算298K时HAc/H2电对的φθHA...

问答题试利用H⁺/H₂电对的φ^θ_H⁺/H₂计算298K时HAc/H₂电对的φ^θ_HAc/H₂值。

您可能感兴趣的试卷

你可能感兴趣的试题

1.问答题已知φ^θ_{MnO^-₄/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_Br₂/Br^-=1.07V，φ^θ_I₂/I^-=0.54V。设其它离子处于标准态，试求：
pH=？，其余物质为标准态时KMnO₄能否将I、Br氧化？若能则：
①将其组成原电池，并写出原电池符号；
②求此条件下的电动势E；
③计算该原电池反应的_rG_m和K。

参考答案：

2.问答题已知φ^θ_{MnO^-₄/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_Br₂/Br^-=1.07V，φ^θ_I₂/I^-=0.54V。设其它离子处于标准态，试求：KMnO₄能氧化I，但不能同时氧化Br时溶液的pH范围。

参考答案：

3.问答题已知φ^θ_{MnO^-₄/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_Br₂/Br^-=1.07V，φ^θ_I₂/I^-=0.54V。设其它离子处于标准态，试求：KMnO₄能同时氧化Br和I时溶液的pH范围。

参考答案：

4.问答题判断下列反应进行的程度：2H⁺+2Fe²⁺=H₂+2Fe³⁺。

参考答案：

5.问答题计算下述反应在298K时的平衡常数：2Ag⁺+Cu=2Ag+Cu²⁺。

参考答案：

6.问答题两个均由Zn²⁺/Zn电对构成的电极，其中Zn²⁺分别为mol·dm³和1mol·dm³，这两个电极能否构成原电池？若能，判断原电池正负极，写出原电池符号，并计算其电动势。

参考答案：

7.问答题 完成下列反应方程式的配平，并利用标准电极电势判断下列反应能否自发进行。
（1）Cr₂O₇²+Cl→Cr³⁺+Cl₂c（H⁺）=4mol·dm³，其余物质均为标准状态。
（2）Mg²⁺+Cu→？
（3）H₂O₂+Fe²⁺→？

参考答案：

8.问答题若以电对Ag⁺/Ag与AgCl/Ag组成原电池，在此体系中加入NaCl溶液至溶液中Cl平衡浓度维持mol·dm³时，计算此时的φ^θ_AgCl/Ag值。

参考答案：

9.问答题在含有Ag⁺/Ag电对的体系中，电极反应为：Ag⁺+e⇌Ag，φ^θ_Ag⁺/Ag=V，若加入NaCl溶液至溶液中c（Cl）维持mol·dm³时，试计算此时的φ_Ag⁺/Ag值。

参考答案：

10.问答题将Cl₂通入12mol·dm³的HCl溶液中至101325Pa，计算此时氯电极的值。

参考答案：