KMnO4能氧化I，但不能同时氧化Br时溶液的pH范围。

问答题已知φ^θ_{MnO^-₄/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_Br₂/Br^-=1.07V，φ^θ_I₂/I^-=0.54V。设其它离子处于标准态，试求：KMnO₄能氧化I，但不能同时氧化Br时溶液的pH范围。

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1.问答题已知φ^θ_{MnO^-₄/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_Br₂/Br^-=1.07V，φ^θ_I₂/I^-=0.54V。设其它离子处于标准态，试求：KMnO₄能同时氧化Br和I时溶液的pH范围。

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2.问答题判断下列反应进行的程度：2H⁺+2Fe²⁺=H₂+2Fe³⁺。

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3.问答题计算下述反应在298K时的平衡常数：2Ag⁺+Cu=2Ag+Cu²⁺。

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4.问答题两个均由Zn²⁺/Zn电对构成的电极，其中Zn²⁺分别为mol·dm³和1mol·dm³，这两个电极能否构成原电池？若能，判断原电池正负极，写出原电池符号，并计算其电动势。

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5.问答题 完成下列反应方程式的配平，并利用标准电极电势判断下列反应能否自发进行。
（1）Cr₂O₇²+Cl→Cr³⁺+Cl₂c（H⁺）=4mol·dm³，其余物质均为标准状态。
（2）Mg²⁺+Cu→？
（3）H₂O₂+Fe²⁺→？

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6.问答题若以电对Ag⁺/Ag与AgCl/Ag组成原电池，在此体系中加入NaCl溶液至溶液中Cl平衡浓度维持mol·dm³时，计算此时的φ^θ_AgCl/Ag值。

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7.问答题在含有Ag⁺/Ag电对的体系中，电极反应为：Ag⁺+e⇌Ag，φ^θ_Ag⁺/Ag=V，若加入NaCl溶液至溶液中c（Cl）维持mol·dm³时，试计算此时的φ_Ag⁺/Ag值。

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8.问答题将Cl₂通入12mol·dm³的HCl溶液中至101325Pa，计算此时氯电极的值。

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9.问答题计算K时，p（O₂）=100kPa，pH=7时的φ_O₂/OH^-.已知φ_O₂/OH^-=0.401V。

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10.问答题φ^θ_{S₂O₈^2-/SO₄^2-}=2.01V，φ^θ_{MnO₄^-/Mn²⁺}=1.51V，故S₂O₈^2-能把Mn²⁺氧化为MnO₄，即若将S₂O₈^2-加到含Mn²⁺的溶液中，溶液中应出现MnO₄的特征紫红色。事实上即使加热溶液也看不到紫红色，但只要向溶液中加入少量Ag⁺，溶液立即呈现紫红色。试解释该现象。

参考答案：氧化还原反应的实际次序不仅与电极电势差值大小有关，还与反应速率有关。而电极电势差值的大小仅仅反映了该氧化还原反应推动力的...

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