A.在每条曲线上，自由度f=1
B.在每个单相区，自由度f=2
C.在水的凝固点曲线上，△Hm（相变）和△Vm的正负号相反
D.在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零
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A.纯物质和多组分系统均有三相点
B.三相点就是三条两相平衡线的交点
C.三相点的温度可随压力改变
D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点
A.相律不适用于有化学反应的多相系统
B.影响相平衡的只有强度因素
C.自由度为零意味着系统的状态不变
D.平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确
A.3
B.4
C.5
D.6
A.固定
B.随温度而变
C.随压力而变
D.无法判断
A.y2〉x2
B.y2=x2
C.y2〈x2
D.不确定
A.一定具有最大正偏差
B.一定具有最大负偏差
C.有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差
D.数据不够，无法确定
A.大于
B.小于
C.等于
D.数据不全无法确定
在温度T下，CaCO3（s），CaO（s），及CO2的平衡系统的压力为p，已知它们之间存在反应：
，若往该平衡系统加入CO2（g），当重新达到平衡时，系统的压力（）
A.变大
B.变小
C.不变
D.可能变大也可能变小
将过量NaHCO3（s）放入一真空密封容器中，在50℃下，NaHCO3按下式进行分解：
，系统达到平衡后，则其组分数K和自由度f为（）
A.3，2
B.3，1
C.2，0
D.2，1
A.yB>xB
B.yB〈xB
C.yB=xB
D.ABC都有可能
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500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
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