当电池的电动势E=0时，表示（）

单项选择题当电池的电动势E=0时，表示（）

A.电池反应中，反应物的活度与产物活度相等
B.电池中各物质都处于标准态
C.正极与负极的电极电势相等
D.电池反应的平衡常数Ka=1

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1.单项选择题比较各种电解质的导电能力的大小，更合理的应为（）

A.电解质的电导率值
B.电解质的摩尔电导率值
C.电解质的电导值
D.电解质的极限摩尔电导率值

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2.单项选择题 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中φ_平，φ_阴和φ_阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。（）

A.A
B.B
C.C
D.D

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3.单项选择题 25℃时，H₂在锌上的超电势为0.7V，（Zn²⁺/Zn）=-0.763V，电解一含有Zn²⁺（a=0.01）的溶液，为了不使H₂析出，溶液的pH值至少应控制在（）

A.pH>2.06
B.pH>2.72
C.pH>7.10
D.pH>8.02

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4.单项选择题 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是（）

A.曲线1
B.曲线2
C.曲线3
D.曲线4

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5.单项选择题将反应2Hg（l）+O₂（g）+2H₂O（l）=2Hg²⁺+4OH^-设计成电池，当电池反应达到平衡时，电池的E必然是（）

A.E=E
B.E=0
C.E>0
D.E<0

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6.单项选择题298K、0.1mol·dm^-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势φ_H₂为（）

A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定

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7.单项选择题电极AgNO₃（m₁）〡Ag（s）与ZnCl₂（m₂）〡Zn（s）组成电池时，可作为盐桥的是（）

A. KCl
B. NaNO₃
C. KNO₃
D. NH₄Cl

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8.问答题 将12cm³0.05mol⋅dm⁻³的KCl溶液和100cm³0.005mol⋅dm⁻³ 的AgNO₃溶液混合以制备AgCl溶胶。
指出胶体颗粒的电荷符号；
给出胶团的结构示意图；
比较NaCl，MgCl₂ 和AlCl₃三种电解质对该胶体的聚沉值大小顺序并说明理由。

参考答案：
（3）因胶粒带负电，加入的电解质的阳离子价数越高，其聚沉能力越大，即聚沉值越小，故对该AgCl胶...

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9.问答题 A和B两种气体在同一表面上混合吸附，若A和B吸附均属朗谬尔吸附，试从朗谬尔吸附理论的基本假设出发，推导出下式：式中，p_A是吸附平衡时A的分压，θ_A和θ_B分别是吸附平衡时A和B的表面覆盖度，b_A是A的吸附平衡常数。

参考答案：

10.问答题25℃时，用铅电极电解pH = 4.76 的H₂SO₄溶液，当阴极析氢电流密度为1.0 A·cm^-2时，铅电极的电势为-1.8416V，当阴极电流密度为0.01A·cm^-2时铅电极的电势为-1.6216V，假设铅电极上析氢反应的Tafel公式中a、b为常数，试求出铅电极上析氢过电位的Tafel公式的表达式，并给出当析氢电流为0.1 A·cm^-2时的析氢超电势。

参考答案：