将12cm³0.05mol⋅dm⁻³的KCl溶液和100cm³0.005mol⋅dm⁻³ 的AgNO₃溶液混合以制备AgCl溶胶。
指出胶体颗粒的电荷符号；
给出胶团的结构示意图；
比较NaCl，MgCl₂ 和AlCl₃三种电解质对该胶体的聚沉值大小顺序并说明理由。

A和B两种气体在同一表面上混合吸附，若A和B吸附均属朗谬尔吸附，试从朗谬尔吸附理论的基本假设出发，推导出下式：式中，p_A是吸附平衡时A的分压，θ_A和θ_B分别是吸附平衡时A和B的表面覆盖度，b_A是A的吸附平衡常数。

蔗糖在酸催化下发生下面的水解反应 
C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖） 
当温度和酸浓度一定时，水解速率与蔗糖浓度成正比。今有一升含 0.300mol C₁₂H₂₂O₁₁及0.1molHCl的溶液，在48℃时，20min有32%的蔗糖水解。求：
此条件下反应的速率系数； 
反应开始（t=0）和20min 时的反应速率； 
40min后有多少蔗糖水解。

由实验得到苯（A）－乙醇（B）系统的沸点－组成数据（p=p^ө）如下：

按照表列数据，画制出苯（A）－乙醇（B）系统的T-x图； 
说明图中点、线、区的意义和各区的自由度； 
对于一组成为x_B=0.30的混合物，根据相图，简要说明用一次蒸馏的方法能否将其完全分离为纯苯和纯乙醇？若用精馏的方法分离，最终得到的是什么？

反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）是一个典型的复相反应系统。根据下表所给298K的热力学数据

通过计算解答下列问题：
求298K时反应的△_rG_mθ，判断在此条件下反应能否正向进行？
根据平衡常数与反应的△_rH_m^θ的关系，判断升高温度是否有利于正向反应？
若反应在298K时达到平衡，计算CO₂的平衡分压（假设CO₂是理想气体）；
设反应系统的△C_p=0，估算反应的转折温度。