反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）是一个典型的复相反应系统。根据下表所给298K的热力学数据
通过计算解答下列问题：
求298K时反应的△rGmθ，判断在此条件下反应能否正向进行？
根据平衡常数与反应的△rHmθ的关系，判断升高温度是否有利于正向反应？
若反应在298K时达到平衡，计算CO2的平衡分压（假设CO2是理想气体）；
设反应系统的△Cp=0，估算反应的转折温度。
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A.强电解质溶液
B.弱电解质溶液
C.高浓度电解质溶液
D.无限稀电解质溶液
A.△rGm=-zEF
B.E=-zF△rGm
C.△rGm=-zE
D.△E=△rGm
A.欧姆定律
B.法拉第定律
C.能斯特定律
D.欧拉定律
A.反射
B.折射
C.散射
D.透射
A.两个容器的压力相等
B.I内的压力大于II内的压力
C.II内的压力大于I内的压力
D.须经测定才能判定
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化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
关于功的叙述，以下错误的是（）。
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）