蔗糖在酸催化下发生下面的水解反应
C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
当温度和酸浓度一定时,水解速率与蔗糖浓度成正比。今有一升含 0.300mol C12H22O11及0.1molHCl的溶液,在48℃时,20min有32%的蔗糖水解。求:
此条件下反应的速率系数;
反应开始(t=0)和20min 时的反应速率;
40min后有多少蔗糖水解。
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A.强电解质溶液
B.弱电解质溶液
C.高浓度电解质溶液
D.无限稀电解质溶液
A.△rGm=-zEF
B.E=-zF△rGm
C.△rGm=-zE
D.△E=△rGm
A.欧姆定律
B.法拉第定律
C.能斯特定律
D.欧拉定律
最新试题
关于功的叙述,以下错误的是()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?