A.ΔS(体)>0,ΔS(环)<0
B.ΔS(体)<0,ΔS(环)>0
C.ΔS(体)<0,ΔS(环)=0
D.ΔS(体)>0,ΔS(环)=0
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A.ΔS(体)>0,ΔS(环)<0
B.ΔS(体)<0,ΔS(环)>0
C.ΔS(体)>0,ΔS(环)=0
D.ΔS(体)<0,ΔS(环)=0
A.ΔS(体系)<0,ΔS(环境)<0
B.ΔS(体系)<0,ΔS(环境)>0
C.ΔS(体系)>0,ΔS(环境)<0
D.ΔS(体系)>0,ΔS(环境)>0
A.ΔU=0
B.ΔF=0
C.ΔS=0
D.ΔG=0
A.熵
B.汽化热
C.吉布斯自由能
D.蒸气压
A.ΔU
B.ΔH
C.ΔS
D.ΔG
A.可以从同一始态出发达到同一终态
B.从同一始态出发,不可能达到同一终态
C.不能断定(A)、(B)中哪一种正确
D.可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定
熵变ΔS是:(1)不可逆过程热温商之和
(2)可逆过程热温商之和
(3)与过程无关的状态函数
(4)与过程有关的状态函数
以上说法正确的是:()
A.1,2
B.2,3
C.2
D.4
A.ΔS=0,W=0
B.ΔH=0,ΔU=0
C.ΔG=0,ΔH=0
D.ΔU=0,ΔG=0
A.442.2kJ/mol
B.260.7kJ/mol
C.-62.3kJ/mol
D.-442.2kJ/mol
A.能级提高,且各能级上的粒子分布数发生变化
B.能级提高,但各能级上的粒子分布数不变
C.能级不变,但能级上的粒子分布数发生变化
D.能级不变,且各能级上的粒子分布数不变
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化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?