A.38.83kJ/mol
B.50.81kJ/mol
C.-38.83kJ/mol
D.-50.81kJ/mol
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A.恒沸点
B.熔点
C.临界点
D.低共熔点
A.凝固
B.沸腾
C.升华
D.A、B、C任一种
A.比固态碘密度大
B.在115℃以上不能存在
C.在标准大气压下不能存
D.不能有低于12kPa的蒸气压
A.固体比液体密度大些
B.三相点的压力大于标准大气压
C.固体比液体密度小些
D.三相点的压力小于标准大气压
A.2
B.3
C.4
D.5
A.1
B.2
C.3
D.4
A.与化合物一样，具有确定的组成
B.不具有确定的组成
C.平衡时，气相和液相的组成相同
D.其沸点随外压的改变而改变
A.C= 2，Φ = 2，f*= 1
B.C= 2，φ = 2，f*= 2
C.C= 2，φ = 1，f*= 2
D.C= 2，φ = 1，f*= 3
A.1
B.2
C.3
D.4
A.C= 2，f= 3
B.C= 3，f= 3
C.C= 2，f= 2
D.C= 3，f= 4
最新试题
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。