A.38.83kJ/mol
B.50.81kJ/mol
C.-38.83kJ/mol
D.-50.81kJ/mol
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A.恒沸点
B.熔点
C.临界点
D.低共熔点
A.凝固
B.沸腾
C.升华
D.A、B、C任一种
A.比固态碘密度大
B.在115℃以上不能存在
C.在标准大气压下不能存
D.不能有低于12kPa的蒸气压
A.固体比液体密度大些
B.三相点的压力大于标准大气压
C.固体比液体密度小些
D.三相点的压力小于标准大气压
A.2
B.3
C.4
D.5
A.1
B.2
C.3
D.4
A.与化合物一样,具有确定的组成
B.不具有确定的组成
C.平衡时,气相和液相的组成相同
D.其沸点随外压的改变而改变
A.C= 2,Φ = 2,f*= 1
B.C= 2,φ = 2,f*= 2
C.C= 2,φ = 1,f*= 2
D.C= 2,φ = 1,f*= 3
A.1
B.2
C.3
D.4
A.C= 2,f= 3
B.C= 3,f= 3
C.C= 2,f= 2
D.C= 3,f= 4
最新试题
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
关于功的叙述,以下错误的是()。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。