A.1
B.1/2
C.1/4
D.1/8
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
H2O-KNO3-NaNO3的相图如下，则BEC相区内是：（）
A.纯NaNO3和其饱和溶液
B.纯KNO3和其饱和溶液
C.含有NaNO3和KNO3的不饱和溶液和溶液的单相区
D.KNO3，NaNO3和组成为E的饱和溶液三相共存
如图所示，当物系点在通过A点的一条直线上变动时，则此物系的特点是：（）
A.B和C的百分含量之比不变
B.A的百分含量不变
C.B的百分含量不变
D.C的百分含量不变
A.f=0
B.f=1
C.f=3
D.f=2
A.0.31
B.0.40
C.0.50
D.0.60
A.2.128kJ/mol
B.49.02kJ/mol
C.9.242kJ/mol
D.10.33kJ/mol
A.38.83kJ/mol
B.50.81kJ/mol
C.-38.83kJ/mol
D.-50.81kJ/mol
A.恒沸点
B.熔点
C.临界点
D.低共熔点
A.凝固
B.沸腾
C.升华
D.A、B、C任一种
A.比固态碘密度大
B.在115℃以上不能存在
C.在标准大气压下不能存
D.不能有低于12kPa的蒸气压
A.固体比液体密度大些
B.三相点的压力大于标准大气压
C.固体比液体密度小些
D.三相点的压力小于标准大气压
最新试题
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。