A.1.5
B.-1.5
C.0.223
D.4.48
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A.ΔrGm= -RTln Kpθ
B.ΔrGmθ= -RTln Kpθ
C.ΔrGmθ= -RTlnKx
D.ΔrGmθ= -RTln Kcθ
对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (ΔrGmθ)的关系有:()
(1)Kpθ= exp(=-ΔrGmθ/RT)
(2)Kcθ= exp(-ΔrGmθ/RT)
(3)Kx= exp(-ΔrGmθ/RT)
其中关系正确的是:()
A.(1)、(2)和(3)式均正确
B.(1)式正确
C.(2)式正确
D.(3)式正确
A.101.325kPa
B.(101.325 /2)kPa
C.(101.325 /3)kPa
D.(2/3)×101.325kPa
A.14.387J/mol
B.15.92kJ/mol
C.-15.92kJ/mol
D.-31.83kJ/mol
A.RT
B.p
C.1/(RT)
D.1/p
A.16630Pa
B.594000Pa
C.5542Pa
D.2928Pa
A.Kf,Kp,K
B.Kx,Kp,K
C.Kc,Ka,Kx
D.Kpθ,Ka,Kx
对理想气体反应 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),下述关系正确的是:()
A.Kx<Kp
B.Kp= Kx
C.Kx= Kc
D.Kp<Kc
A.ΔrGmθ
B.Kp
C.ΔrGm
D.ΔrHm
A.K=0
B.K<0
C.K>1
D.0<K<1
最新试题
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。