A.1：5
B.5：1
C.10：5
D.5：10
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A.λm（Cl-）= 0.00764S·m2·mol-1
B.λm（NH4+）= 0.00764S·m2·mol-1
C.淌度U（Cl-）=&）= 73 m2·S-1·V-1
D.淌度U（Cl-）=&）= 7.92×10-8m2·S-1·V-1
A.x/y
B.y/x
C.（x-y）/x
D.（y-x）/y
A.发生电子传导
B.发生质子传导
C.离子荷质比大
D.离子水化半径小
A.m·s-1
B.m·s-1·V-1
C.m2·s-1·V-1
D.s-1
A.放热反应
B.吸热反应
C.即不放热也不吸热
D.这两个温度下的平衡常数相等
A.向右移动
B.向左移动
C.不移动
D.无法确定
A.增加
B.减少
C.不变
D.不定
A.1.5
B.-1.5
C.0.223
D.4.48
A.ΔrGm= -RTln Kpθ
B.ΔrGmθ= -RTln Kpθ
C.ΔrGmθ= -RTlnKx
D.ΔrGmθ= -RTln Kcθ
对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 （ΔrGmθ）的关系有：（）
（1）Kpθ= exp（=-ΔrGmθ/RT）
（2）Kcθ= exp（-ΔrGmθ/RT）
（3）Kx= exp（-ΔrGmθ/RT）
其中关系正确的是：（）
A.（1）、（2）和（3）式均正确
B.（1）式正确
C.（2）式正确
D.（3）式正确
最新试题
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
关于功的叙述，以下错误的是（）。