A.金属的表面性质
B.溶液中金属离子的浓度
C.金属与溶液的接触面积
D.金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
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A.QR=0
B.QR=ΔH
C.QR=TΔS
D.QR=ΔU
A.1.2V
B.2.4V
C.1.4V
D.2.8V
A.-268.7kJ/mol
B.-177.8kJ/mol
C.-119.9kJ/mol
D.119.9kJ/mol
A.正向进行
B.逆向进行
C.不可能进行
D.反应方向不确定
A.标准电池
B.电位计
C.直流检流计
D.饱和KCl盐桥
A.消除电极上的副反应
B.减少标准电池的损耗
C.在可逆情况下测定电池电动势
D.简便易行
A.在阳极上发生氧化反应
B.电池内部由离子输送电荷
C.在电池外线路上电子从阴极流向阳极
D.当电动势为正值时电池反应是自发的
A.Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt
B.Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag
C.Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt
D.Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
A.在稀溶液范围内的电导率
B.摩尔电导率
C.电解质的离子平均活度系数
D.离子淌度
A.KCl
B.CaCl2
C.Na2SO4
D.AlCl3
最新试题
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?