如图,左边为水,右边为加入不挥发溶质的水溶液。
⑴保持温度不变,放置长时间后,两边液体是否相同?
⑵若不同,哪边高?
⑶若不同,高的一边液位是否会无限增高(设仪器是足够高的)?
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.ri<1
B.ri=1
C.ri>1
D.ri=∞
A.fB=P0的纯气体B
B.PB=P0的纯气体B
C.总压P=P0的混合气
D.PB=P0的假想纯理想气体B
A.
B.aI2(H2O)=aI2
C.CI2(H2O)=CI2
D.(H2O)=
A.a杯减少,b杯增加
B.a杯增加,b杯减少
C.a,b均减少
D.a,b均不变
图为用逆渗透法由海水制淡水的示意图,已知海水的渗透压为,为得到淡水应有()
A.P1>P2+π
B.P2>P1+π
C.P1=P2+π
D.P2=P1+π
A.
B.
C.
D.
A.理想液态混合物VB=
B.理想稀溶液VA=(溶剂A)
C.理想稀溶液VB=(溶剂B)
()(-SB ,VB , μB )
()VA,M(<,>,=)
最新试题
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?