A.
B.
C.
D.
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若两个同类的气相反应的活化焓
值相等，在400K时，两个反应的活化熵
则这两个反应的速率之比（）
A.
B.
C.
D.
对于气相基元反应，下列条件能使反应速率变大的条件是（）
（1）温度降低；
（2）活化熵
越负；
（3）活化焓
越小；
（4）分子有效碰撞直径越大。
A. （1）（2） ；
B. （3）（4） ；
C. （2）（4） ；
D. （1）（3） 。
A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；
B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差；
C. 活化络合物在马鞍点的能量最高 ；
D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。
A. 能说明质量作用定律只适用于基元反应；
B. 证明活化能与温度有关；
C. 可从理论上计算速率常数与活化能；
D. 解决分子碰撞频率的计算问题。
A. 与温度无关 ；
B. 与温度成正比 ；
C. 与绝对温度成正比 ；
D. 与绝对温度的平方根成正比 。
A.0＜b＜d，分子发生碰撞
B.0＜θ＜π，分子发生碰撞
C.若b=0，则θ=0
D.若b=0，则θ=π
A. 阈能的概念只适用于基元反应；
B. 阈能值与温度有关 ；
C. 阈能是宏观量，实验值；
D. 阈能是活化分子相对平动能的平均值 。
A.46.674 kJ·mol－1
B.48.337 kJ·mol－1
C.45.012 kJ·mol－1
D.43.349 kJ·mol－1
A. 649K ；
B. 921K ；
C. 268K ；
D. 1202K 。
A.H2 + I2 = 2HI
B.Cl· + Cl· = Cl2
C.蔗糖 + H2O = C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）
D.CH3COOC2H5 + OH－=CH3COO－+C2H5OH
最新试题
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
关于功的叙述，以下错误的是（）。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。