乙醛气相分解为二级反应。活化能为190.4kJ·mol^-1，乙醛分子直径为5×10^-10m。
（1）试计算101.325kPa、800K下的分子碰撞数。
（2）计算800K时以乙醛浓度变化表示的速率常数k。

利用上题结果试证同类分子A与A间的碰撞数为
 

已知质量为m的气体分子的平均速率为

求证同类分子间A对于A的平均相对速率

反应H₂+I₂→2HI的机理

（1）推到该反应的速率方程；
（2）计算反映的表观活化能。

有氧存在时。臭氧的分解机理如下：
 

（1）分别导出用O₃分解速率和O₂生成速率所表示的表达式，并指出二者的关系；
（2）已知臭氧分解反应的表观活化能为119.2kJ·mol^-1，O₃和O的摩尔生成焓分别为142.7kJ·mol^-1和249.17kJ·mol^-1，求上述第二步的活化能。

气相反应H₂+Cl₂→2HCl的机理为
 

若反应A₂+B₂→2AB有如下机理，求各机理以vAB表示的速率常数。
 

某气相反应的机理如下：
 

其中对活泼物质B可运用稳态近似法。求该反应的速率方程；并证明此反应在高压下为一级，低压下为二级。

气相反应

是二级反应。现在一含有过量碘的反应器中充入50.663kPa的H₂（g）。已知673.2K时该反应的速率常数k=9.869×10kPa^-1·s^-1，固体碘的饱和蒸气压为121.59kPa（假设固体碘蒸气处于快速平衡），且没有逆反应。
（1）计算所加入的反应掉一半所需时间；
（2）验证下述机理符合二级反应速率方程。
 

当存在碘催化剂时，氯苯（C₆H₅Cl）与Cl₂在CS₂溶液中有以下平行二级反应：
 

在室温、碘的浓度一定的条件下，当氯苯（C₆H₅Cl）与Cl₆在CS₂溶液中的初始共度均为0.5mol·dm-3时，30min后有15%的C₆H₅Cl转化为o-C₆H₄Cl₂，有25%的C₆H₆Cl转化为p-C₆H₄Cl₂。试求反应速率常数k1和k2。