A.A的量大于B的量
B.A的量小于B的量
C.A的量等于B的量
D.A的量与B的量无法比较
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A.1>μ2
B.1<μ2
C.1=μ2
D.不确定
A.1
B.1/2
C.2/3
D.1/3
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
A.9.67×10-5m3
B.9.85×10-5m3
C.1.003×10-4m3
D.8.95×10-5m3
最新试题
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。