A.它是状态的单值函数,状态一定它就有唯一确定的值;
B.状态函数的改变值只取决于过程的始终态,与过程进行的途径无关;
C.状态函数的组合仍然是状态函数;
D.热力学中很多状态函数的绝对值不能测定,但其变化值却可以直接或间接测定的。
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A.不做非体积功的恒压过程
B.恒外压过程
C.外压等于体系压力的可逆过程
D.恒温恒压的化学变化过程
A.Q>0 ΔH=0 Δp<0
B.Q=0 ΔH=0 Δp<0
C.Q=0 ΔH>0 Δp<0
D.Q=0 ΔH=0 Δp>0
A.ΔU=0、ΔH=0
B.Δp=0、ΔT=0
C.ΔU=0、ΔT=0
D.以上均不对
A.Q=0
B.W=0
C.Q+W=0
D.以上均不对
A.液相摩尔体积与气相摩尔体积相等
B.液相与气相之间不存在界面
C.气、液、固三相共存
D.气化热为零
A.小于1
B.大于1
C.等于1
D.不正确
A.Z主要用于对实际气体p、V、T计算
B.同一温度下,各种气体的Z都随压力而变化
C.Z>1,体不易压缩,而Z<1,气体容易压缩
A.在临界状态气、液之间没有区别
B.临界点处等温线的一阶、二阶偏导数均为零
C.一般说来,物质的分子间引力愈大则对应有较低的临界温度
D.临界温度越低的物质,其气体越易液化
最新试题
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。