将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，在某温度下达到分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，体系的组分数为（）,相数为（），自由度数为（）
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A.减少NH3含量，有利于反应向合成NH3的方向移动
B.降低累积惰性气含量，有利于合成NH3
C.排除过量的N2，以提高N2：H2的比例
D.减少反应放热的热量积累，以降低温度
已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是（）
A.降温和减压
B.降温和增压
C.升温和减压
D.升温和增压
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则（）
A.Kp不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少
B.Kp不变，且N2、H2、NH3的量均不变
C.Kp不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
D.Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加
最新试题
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。