A.A杯高于B杯
B.A杯等于B杯
C.A杯低于B杯
D.视温度而定
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A.A杯先结冰
B.B杯先结冰
C.两杯同时结冰
D.不能预测其结冰的先后次序
A.μ（H2O，l）>μ（H2O，s）
B.μ（H2O，l）=μ（H2O，s）
C.μ（H2O，l）<μ（H2O，s）
D.无法比较
A.
B.
C.
D.
A.0.15
B.0.25
C.0.50
D.0.65
A.0.60
B.0.50
C.0.40
D.0.31
A.1
B.2
C.3
D.4
A.p不随温度而变化
B.p随温度的升高而降低
C.p随温度的升高而升高
D.p随温度的升高可降低可升高
将克拉贝龙方程用于H2O(l)和H2O(S)两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将（）
A.上升
B.下降
C.不变
D.无法判断
在一定温度下，在水和CCl4组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1:1的KI和I2，此系统的自由度数是（）
A.1
B.2
C.3
D.4
A.不变
B.减小
C.增大
D.不一定
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分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细凝聚现象？
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。