两液体A,B形成理想液体混合物。在320K,溶液I含3molA和1molB,总蒸气压为5.33×104Pa。再加入2molB形成理想液体混合物II,总蒸气压为6.13×104Pa。
(1)计算纯液体的蒸气压pA,pB;
(2)理想液体混合物I的平衡气相组成yB;
(3)理想液体混合物I的混合过程Gibbs自由能变化ΔmixGm;
(4)若在理想液体混合物II中加入3molB形成理想液体混合物Ⅲ,总蒸气压为多少?
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A.A杯高于B杯
B.A杯等于B杯
C.A杯低于B杯
D.视温度而定
A.A杯先结冰
B.B杯先结冰
C.两杯同时结冰
D.不能预测其结冰的先后次序
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对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
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关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。