在平均海拔为4500m的高原上,大气压力只有57.3kPa,已知压力与温度的关系式为:
,试计算在此高原上水的沸点。
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A.NaCO3
B.NaCO3·H2O
C.NaCO3·7H2O
D.NaCO3·10H2O
A.沸腾现象
B.三相共存现象
C.升华现象
D.临界现象
某反应系统中共有的五物种为Ni(s)、NiO(s)、H2O(l)、H2(g)、CO(g)和CO2(g),它们之间可以达成如下三个化学平衡:
该反应的组分数和平衡常数之间为()。
A.
B.
C.
D.
A.38.83kJ·mo-1
B.50.81kJ·mo-1
C.-38.83kJ·mo-1
D.-50.81kJ·mo-1
A.恒沸点
B.熔点
C.临界点
D.低共熔点
最新试题
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?