A.反应体系是非理想的
B.空间的位阻效应
C.分子碰撞的激烈程度不够
D.分子间的作用力
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A.3.719×10-14
B.6.17×10-15
C.2.69×10-11
D.2.69×10-15
A.互撞分子的总动能超过Ec
B.互撞分子的相对总动能超过Ec
C.互撞分子的相对平动能在联心线上的分量超过Ec
D.互撞分子的内部动能超过Ec
有一平行反应(1),(2),已知反应(1)的活化能Ea,1大于反应(2)的活化能Ea,2,以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例()。
A.提高反应温度
B.延长反应时间
C.加入适当催化剂
D.降低反应温度
A.100RT2
B.10RT2
C.RT2
D.0.01RT2
A.活化能明显降低
B.平衡常数一定变大
C.正、逆反应的速率系数成正比
D.反应到达平衡的时间变短
A.Ea≥50kJ·mol-1
B.Ea<50kJ·mol-1
C.Ea=-50kJ·mol-1
D.无法确定
对于反应,如果使起始浓度减小一半,其半衰期便缩短一半,则反应级数为()。
A.1级
B.2级
C.零级
D.1.5级反应
A.4g
B.2g
C.1g
D.0.5g
A.零级
B.1.5级
C.2级
D.1级
某化学反应的计量方程式为,实验测定到其速率系数为k=0.25(mol·L-1)-1·s-1,则该反应的级数为()。
A.零级
B.一级
C.二级
D.三级
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试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
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0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
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定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。