在1100K时，NH3（g）在钨丝上发生分解反应，实验测得下列数据：
求该反应的级数及速率系数。
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A.在等温、等压下，可以进行ΔrGm>0的反应
B.反应速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象
C.反应初级过程的量子效率等于1
D.光化学反应的平衡常数等于化学反应的平衡常数
A.大于25.3%
B.小于25.3%
C.等于25.3%
D.不确定
汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O3和O）的反应机理为：
NO+O3→NO2+O2
NO2+O→NO+O2在此机理中，NO是（）。
A.总反应的产物
B.总反应的反应物
C.催化剂
D.上述都不是
A.103s-1
B.1013s
C.1013s-1
D.103s
A.反应体系是非理想的
B.空间的位阻效应
C.分子碰撞的激烈程度不够
D.分子间的作用力
A.3.719×10-14
B.6.17×10-15
C.2.69×10-11
D.2.69×10-15
A.互撞分子的总动能超过Ec
B.互撞分子的相对总动能超过Ec
C.互撞分子的相对平动能在联心线上的分量超过Ec
D.互撞分子的内部动能超过Ec
有一平行反应（1）
，（2）
，已知反应（1）的活化能Ea，1大于反应（2）的活化能Ea，2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（）。
A.提高反应温度
B.延长反应时间
C.加入适当催化剂
D.降低反应温度
A.100RT2
B.10RT2
C.RT2
D.0.01RT2
A.活化能明显降低
B.平衡常数一定变大
C.正、逆反应的速率系数成正比
D.反应到达平衡的时间变短
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对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
水蒸气蒸馏时，馏出物中包含高沸点液体和水，则（）。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。
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