试设计一个电池，在其中进行下述反应：Fe2+（a2）+Ag+（a1）→Ag（...

问答题 试设计一个电池，在其中进行下述反应：Fe²⁺（a₂）+Ag⁺（a1）→Ag（s）+Fe³⁺（a₃）
（1）写出电池的表达式
（2）计算上述电池反应在298K时的平衡常数K

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1.问答题在298K时，Cu²⁺+I^-+e^-→CuI的标准电极电势为0.86V，Cu²⁺+e^-→Cu⁺的标准电极电势为0.153V，求CuI的活度积。

2.问答题（1）在含有FeCl₃（.0mol·kg^-1）和FeCl₂（1.0×10^-4mol·kg^-1）的烧杯中插入铂电极，当与标准氢电极组成电池时，则电动势为多少？已知E（Fe³⁺，Fe²⁺）＝0.771V。（2）在含有KBr（3.0mol·kg^-1）和Br₂（1.0×10^-4mol·kg^-1）的烧杯中插入铂电极，当与标准氢电极组成电池时的电动势为多少？已知E（Br₂，Br^-）＝1.065V。（3）当将两个烧杯混合时，试从上述反应判断将发生什么反应？（设活度系数均为1）

参考答案：

3.问答题何谓可逆过程，并简述其儿大特点。

参考答案：可逆过程是指系统内部及系统与环境间在一系列无限接近平衡条件下进行的过程。
可逆过程有如下三大特点：
（1...

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4.问答题 燃料电池的电池反应为：H₂（g）＋1/2O₂（g）→H₂O（l）
已知E（O₂，H⁺，H₂O）＝1.229 V,
（1）写出电池表示式及电极反应；
（2）当H₂，O₂的压力都为p时，计算电动势值；
（3）计算电池反应的平衡常数；
（4）计算1molH₂（g）所能作出的最大电功。

参考答案：

5.问答题 在298K时有下述电池：
Ag（s）│AgBr（s）│Br^-（a=0.01）‖Cl^-（a=0.01）│AgCl（s）│Ag（s）
试计算电池的电动势E，并判断该电池反应能否自发进行？

参考答案：

6.问答题 分别写出下列两电池在作为原电池和电解池时的电池反应，并判断是否有可能成为可逆电池。
（1）Zn（s）│H₂SO₄（aq）│Cu（s）
（2）Pt│H₂（p）│HCl（aq）│AgCl（s）│Ag（s）

参考答案：

7.问答题 有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应：
（1）Pt│H₂（p）│H⁺（a1）‖Ag⁺（a₂）│Ag（s）
（2）Ag（s）│AgI（s）│I^-（（a1）‖Cl^-（a₂）│AgCl（s）│Ag（s）
（3）Pt│H₂（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l）
（4）Pt│Fe³⁺（a1），Fe²+（a₂）‖Ag+（a₃）│Ag（s）

参考答案：

8.问答题298K时，MgCl₂和ZnSO₄的浓度均为0.025mol·kg^-1，并假设它们都能完全电离。试计算这两种溶液的①离子强度I；②离子平均质量摩尔浓度m±；③离子平均活度因子γ_±，已知：A=0.509（mol·kg^-1）^-1/²；④电解质的离子平均活度a_±和电解质的活度a_B。

参考答案：

9.问答题298K时，某溶液含CaCl₂的浓度为0.002mol·kg^-1，含ZnSO₄的浓度亦为0.002mol·kg^-1，试用Debye-Huckel极限公式求ZnSO₄的离子平均活度系数。

参考答案：

10.问答题分别计算下列各溶液的离子强度：①NaCl；②MgCl₂；③CuSO₄；④LaCl₃；⑤NaCl和LaCl₃的混合溶液，质量摩尔浓度均为0.025mol·kg^-1。设所有电解质的质量摩尔浓度均为0.025mol·kg^-1，并假设这些电解质都能完全电离。

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