A.△H与T无关,△S与T无关,△G与T无关;
B.△H与T无关,△S与T无关,△G与T有关;
C.△H与T无关,△S与T有关,△G与T有关;
D.△H与T无关,△S与T有关,△G与T无关。
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A.△U与温度无关;
B.△与温度无关;
C.△F与温度无关;
D.△G与温度无关。
如图,可表示理想气体卡诺循环的示意图是:()。
A、图(1)
B、图(2)
C、图(3)
D、图(4)
A.△S(体)>0,△S(环)>0;
B.△S(体)<0,△S(环)>0
C.△S(体)>0,△S(环)=0;
D.△S(体)<0,△S(环)=0。
A.理想气体的简单状态变化;
B.无体积功的封闭体系的简单状态变化过程;
C.理想气体的任意变化过程;
D.封闭体系的任意变化过程;
A.△Sr>△Sir
B.△Sr=△Sir
C.△Sr=2Qir/T
D.△S(等温可逆)=△S体+△S环=0,△S(不等温可逆)=△S体+△S环>0
A.△S(体)>0,△S(环)>0;
B.△S(体)<0,△S(环)<0;
C.△S(体)>0,△S(环)=0;
D.△S(体)>0,△S(环)<0。
A.1.5R;
B.2.5R;
C.3.5R;
D.2R。
A.5000J;
B.500J;
C.50J;
D.100J。
A.水在25℃、p△S=(△H-△G)/T
B.任意可逆过程:dS=(δQ/dT)r
C.环境的熵变:△S=-Q体/T
D.在等温等压下,可逆电池反应:△S=△H/T
A.dS=δQ/T环必为可逆过程或处于平衡状态;
B.dS>δQ/T环必为不可逆过程;
C.dS>δQ/T环必为自发过程;
D.dS<δQ/T环环违反卡诺定理和第二定律,过程不可能自发发生。
最新试题
1 mol理想气体在T1=400K的高温热源与T2=300K的低温热源间作卡诺循环(可逆的),在400K的等温线上起始体积为V1=0.001m3,终止体积为V2=0.005 m3,试求此气体在每一循环中 (1) 从高温热源吸收的热量Q1 (2) 气体所作的净功W (3) 气体传给低温热源的热量Q2
一定量的单原子分子理想气体,从初态A出发,沿图示直线过程变到另一状态B,又经过等容、等压两过程回到状态A. (1) 求A→B,B→C,C→A各过程中系统对外所作的功W,内能的增量E以及所吸收的热量Q. (2) 整个循环过程中系统对外所作的总功以及从外界吸收的总热量(过程吸热的代数和).
简述如何判断热力学系统处于平衡状态?
比热容比=1.40的理想气体进行如图所示的循环.已知状态A的温度为300K.求:(1) 状态B、C的温度;(2) 每一过程中气体所吸收的净热量. (普适气体常量R=8.31J·mol-1·K-1)
如图所示,有一定量的理想气体,从初状态a(p1,V1)开始,经过一个等体过程达到压强为p1/4的b态,再经过一个等压过程达到状态c,最后经等温过程而完成一个循环.求该循环过程中系统对外作的功W和所吸的热量Q.
如果一定量的理想气体,其体积和压强依照的规律变化,其中a为已知常量.试求: (1) 气体从体积V1膨胀到V2所作的功; (2) 气体体积为V1时的温度T1与体积为V2时的温度T2之比.
阐述角系数的定义及其特性?
一卡诺循环的热机,高温热源温度是400K.每一循环从此热源吸进100J热量并向一低温热源放出80J热量.求:(1)低温热源温度;(2)这循环的热机效率.
简述开口系统、封闭系统、绝热系统和孤立系统各有什么特点?
一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程.已知气体在状态A的温度为TA=300 K,求 (1) 气体在状态B、C的温度; (2) 各过程中气体对外所作的功; (3) 经过整个循环过程,气体从外界吸收的总热量(各过程吸热的代数和).