某基元反应2A→P，283K，A的起始浓度为0.2mol·dm^-3时，A转化50%需4min，同样起始浓度300K，A转化50%需1min，
（1）求活化能E_a；
（2）求300K的速率常数和指数前因子；
（3）若假设指数前因子不随温度而变，求310K，A转化75％所需的时间。

298K，用面积各为2cm2的两个铂电极电解稀硫酸以制取H₂（g）和O₂（g），当外加电压是2.15V时，有标准态的HO₂（g）和O₂（g）分别从两极连续冒出，并测知阳极电流密度是1mA·cm^-2，H₂在铂上的超电势是0.118V
（1）求每小时产出的H₂的物质的量；
（2）给出电解过程中电解产物等构成的原电池表达式；
（3）已知298KH₂O（l）的标准生成自由焓Δ_fG⁹_m=-237.13mol·kJ求氧气在铂上的超电势。

查得298K一些物质的标准生成焓和标准熵如表：

又知298K下甲醇的饱和蒸气压是16.6kPa，气化热是38.0kJ·mol^-1。
（1）求CH₃OH（g）在298K的S⁹_m（压力对液体熵变的影响可略）
（2）求反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）在298K的Δ_rΔG⁹_m及K⁹。
（3）用1molCO（g）和2molH₂（g）在标准态压力下反应达平衡，求298K，CO（g）的平衡转化率x。
（可不求出得数，但得出的求算x的方程中只含有x和常数）

某二组分物系气液平衡相图如下图所示，某人想从a点代表的物系中获得纯A和纯B，请你设想他该如何操做？

反应活化能E₁>E₂，请从热力学和动力学两个角度说明升温对生产B的影响。