在1.00L含有NH3·H2O和NH4Cl的溶液中，[NH3]和[NH4＋]...

问答题在1.00L含有NH₃·H₂O和NH₄Cl的溶液中，[NH₃]和[NH₄^＋]均为0.10mol·L^－1。如果使溶液的pOH减少一个单位，问需要加入固体NaOH多少克？（假定体积不变，NaOH式量为40，Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5）

1.问答题将0.040mol·L^－1HCN和0.20mol·L^－1HF溶液以等体积混合，计算混合后溶液中的[H^＋]、[HF]、[HCN]、[CN^－]各为多少？（已知：Ka^Θ_HCN＝6.2×10^－10，Ka^Θ_HF＝6.6×10^－4）

2.问答题现有2.00L0.500mol·L^－1NH₃（aq）和2.00L0.500mol·L^－1HCl溶液。若配制pH＝9.60的缓冲溶液，不允许再加水，最多可配制多少升缓冲溶液？其中[NH₃]、[NH₄^＋]各为多少？（Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5）

3.问答题 已知：0.0100mol·L^－1NaNO₂溶液的[H^＋]＝2.1×10^－8mol·L^－1。计算：
⑴NaNO₂的水解常数K_h；
⑵HNO₂的电离常数Ka^Θ。

4.问答题 把浓度为0.100mol·L^－1HAc加入50.0ml0.100mol·L^－1NaOH中，当加入下列体积的酸后，分别计算溶液的pH值：
①25.0ml
②50.0ml
③75.0ml
（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）

5.问答题某一元弱酸HA在浓度为0.015mol·L^－1时离解度为0.80％，计算当该弱酸浓度为0.10mol·L^－1时的离解度。

6.问答题 某一元弱酸HA在0.10mol·L^－1溶液中有2.0％电离。试计算：
⑴电离常数Ka^Θ。
⑵在0.05mol·L^－1溶液中的离解度。
⑶在多大浓度时电离度为1.0％？

7.问答题 已知25℃时，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，计算：
⑴0.10mol·L^－1HAc溶液的[H^＋]、pH值、电离度α各为多少？
⑵在1.00L上述溶液中加入0.20mol固体NaAc后（忽略体积变化），溶液的[H^＋]、pH值、电离度α分别变为多少？

8.问答题 将50.0ml含0.9521gMgCl₂的溶液与等体积的1.80mol·L^－1氨水混合，问在所得的溶液中应加入多少克固体NH₄Cl才可防止Mg（OH）₂沉淀生成？

9.问答题将H₂S气体通入0.10mol·L^－1ZnCl₂溶液中达饱和（[H₂S]＝0.10mol·L^－1），求Zn^2＋开始沉淀和沉淀完全时的pH值。（Ksp^Θ_ZnS＝1.6×10^－23，H₂S：Ka^Θ₁＝1.3×10^－7，Ka^Θ₂＝7.1×10^－15）

10.问答题欲配制pH＝9.20，含NH₃0.20mol·L^－1的缓冲溶液500ml，通过计算回答如何用浓氨水（15.0mol·L^－1，Kb^ΘNH₃＝1.77×10^－5）和固体NH₄Cl（摩尔质量为53.5g·mol^－1）进行配制？（写出操作方法）