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问答题 把浓度为0.100mol·L^－1HAc加入50.0ml0.100mol·L^－1NaOH中，当加入下列体积的酸后，分别计算溶液的pH值：
①25.0ml
②50.0ml
③75.0ml
（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）

参考答案：

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1.问答题某一元弱酸HA在浓度为0.015mol·L^－1时离解度为0.80％，计算当该弱酸浓度为0.10mol·L^－1时的离解度。

参考答案：

2.问答题 某一元弱酸HA在0.10mol·L^－1溶液中有2.0％电离。试计算：
⑴电离常数Ka^Θ。
⑵在0.05mol·L^－1溶液中的离解度。
⑶在多大浓度时电离度为1.0％？

参考答案：

3.问答题 已知25℃时，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，计算：
⑴0.10mol·L^－1HAc溶液的[H^＋]、pH值、电离度α各为多少？
⑵在1.00L上述溶液中加入0.20mol固体NaAc后（忽略体积变化），溶液的[H^＋]、pH值、电离度α分别变为多少？

参考答案：

4.问答题 将50.0ml含0.9521gMgCl₂的溶液与等体积的1.80mol·L^－1氨水混合，问在所得的溶液中应加入多少克固体NH₄Cl才可防止Mg（OH）₂沉淀生成？

参考答案：

5.问答题将H₂S气体通入0.10mol·L^－1ZnCl₂溶液中达饱和（[H₂S]＝0.10mol·L^－1），求Zn^2＋开始沉淀和沉淀完全时的pH值。（Ksp^Θ_ZnS＝1.6×10^－23，H₂S：Ka^Θ₁＝1.3×10^－7，Ka^Θ₂＝7.1×10^－15）

参考答案：

6.问答题欲配制pH＝9.20，含NH₃0.20mol·L^－1的缓冲溶液500ml，通过计算回答如何用浓氨水（15.0mol·L^－1，Kb^ΘNH₃＝1.77×10^－5）和固体NH₄Cl（摩尔质量为53.5g·mol^－1）进行配制？（写出操作方法）

参考答案：

7.问答题 分别计算下列各混合溶液的pH值：

参考答案：

8.问答题欲配制pH＝5.0，含HAc0.20mol·L^－1的缓冲溶液1.0L，需要取用1.0mol·L^－1的HAc和1.0mol·L^－1NaAc溶液各多少毫升？（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）

参考答案：

9.问答题 在50ml0.10mol·L^－1HAc溶液中加入1.36gNaAc·3H₂O晶体（假设溶液体积不变，NaAc·3H₂O式量为136），试计算：
⑴此溶液的pH值（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）；
⑵在此溶液中加入1ml0.20mol·L^－1HCl后，溶液的pH值；
⑶在此溶液中加入1ml0.20mol·L^－1NaOH后，溶液的pH值；
⑷将此溶液稀释至200ml后，溶液的pH值。

参考答案：

10.问答题已知碳酸的电离常数Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka²₂＝5.6×10^－11，分别计算浓度均为0.10mol·L^－1的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的pH值。

参考答案：