对于同一化学反应,反应式写法不同,例如:
(1)N2+3H2=2NH3;
(2)1/2N2+3/2H2=NH3;
则下列叙述正确的是:()。
A.ΔrGm不变
B.Kp不变
C.ΔrGm不变
D.∑vBμB<0,正向自发
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A.Kp(1)>Kp(2)
B.Kp(1)
C.Kp(1)=Kp(2)
D.有的Kp(1)>Kp(2),有的Kp(1)
已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(s)
①K1;S(s)+O2(g)=SO2(g)
②K2。
则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()。
A.K1+K2
B.K1-K2
C.K1·K2
D.K1/K2
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对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
关于功的叙述,以下错误的是()。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?