金属的电化学腐蚀是金属作原电池的阳极而被氧化，在不同的pH条件下，原电池中的还原作用可能有下列几种情况：

所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10^-6。现有如下6种金属：Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al，试问哪些金属在下列pH条件下会被腐蚀：
（1）强酸性溶液pH=1；
（2）强碱性溶液pH=14；
（3）微酸性溶液pH=6；
（4）微碱性溶液pH=8；
所需的标准电极电势自己查阅，设所有的活度因子均为1。

以Ni（s）为电极，KOH水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池，在298K和标准压力下稳定地连续工作，试回答下述问题：
（1）写出该电池的表示式，电极反应和电池反应；
（2）求一个100W（1W=3.6kJ.h^-1）的电池，每分钟需要供给298K，100kPa压力的H₂（g）的体积？已知该电池反应每消耗1molH₂（g）时的；
（3）该电池的电动势为多少？

乙烯水合生产乙醇的反应为：C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）。实验归纳出平衡常数K^ө_p与温度T和压力p的关系为：

计算反应在300℃、7093kPa（70atm）下进行反应时乙醇的平衡产率。原料组成C₂H₄（g）：H₂O（g） =1：3（摩尔比）。

氯碱工业用铁网为阴极，石墨棒为阳极，电解含有NaCl的质量分数为w（NaCl）=0.25的溶液来获得Cl₂（g）和NaOH溶液。NaCl溶液不断地加到阳极区，然后经过隔膜进入阴极区。若某电解槽内阻为8×10^-4Ω，外加电压为4.5V，电流强度为2000A。每小时从阴极区流出溶液为27.46kg，其中w（NaOH）=0.10，w（NaCl）=0.13。已知下述电池的电动势为2.3V；

试求：
（1）该生产过程的电流效率；
（2）该生产过程的能量效率（即生产一定量产品时，理论上所需的电能与实际消耗的电能之比）；
（3）该电解池中用于克服内阻及用于克服极化的电势降各为多少？

某一溶液中含有KCl、KBr和KI的浓度均为0.10mol.kg^-1。今将该溶液放入带有Pt电极的素烧杯内，再将杯放在一带有Zn（s）电极和大量0.10mol.kg^-1的ZnCl₂溶液的较大器皿中，若略去液接电势和极化影响，试求298k时下列各情况报需施加的外电压最少为若干？设活度因子均为1。
（1）析出99%的碘；
（2）析出Br₂，至Br^-的浓度为1×10^-4mol.kg^-1；
（3）析出Cl₂，至Cl^-的浓度为1×10^-4mol.kg^-1。

工业上目前电解含食盐水制造NaOH的反应为

有人提供改进方案，改造电解池的结构，使电解食盐水的总反应为

（1）从两种电池总反应分别写出阴极和阳极反应；
（2）计算在298K时，两种反应的理论分解电压各为多少？设活度因子均为1，溶液pH=14；
（3）计算改进方案在理论上可节约多少电能（用百分数表示）？

在298K和标准压力时，用电解沉积法分离Cd²⁺、Zn²⁺混合溶液。已知Cd²⁺和Zn²⁺的浓度均为0.10mol.kg^-1（设活度因子均为1），H₂（g）在Cd（s）和Zn（s）上的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH保持为7.0。试问：
（1）阴极上首先析出何种金属？
（2）第二种金属析出时第一种析出的离子的残余浓度为多少？
（3）H₂（g）是否有可能析出而影响分离效果？