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A.转动配分函数qr变化
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A.振动配分函数qv
B.平动配分函数qt
C.转动配分函数qr
A.由压力趋于零的氧气组成的系统
B.由高压下的氧气组成的系统
C.由NaCl晶体组成的系统
A.增大
B.减小
C.不变
D.视温度而定
A.平衡常数与温度、压力成正比
B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比
C.该反应是一个体积增加的放热反应
D.该反应是一个体积增加的吸热反应
放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取：
①增加压力；
②减少NO2的分压；
③增加O2分压；
④升高温度；
⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：（）。
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
A.平衡向右移动
B.平衡向左移动
C.条件不充分，无法判断
D.平衡不移动
最新试题
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。