根据Van’t Hoff经验规则：“温度每增加10K，反应速率增加2～4倍”...

问答题根据Van’t Hoff经验规则：“温度每增加10K，反应速率增加2～4倍”。在298K～308K的温度区间内，服从此规则的化学反应之活化能Ea的范围是多少？为什么有的反应温度升高，速率反而下降？

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1.问答题催化剂能加快反应速率的主要原因是什么？米氏常数的引入有何物理意义？

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2.问答题若某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k₂（k₁/2k₃）^0.5，问表观活化能与各基元反应活化能的关系是怎样的？

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3.问答题若经过相同的时间间隔，反应物反应掉的分数为定值，此反应应为几级反应？

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4.问答题 在298K和标准压力时，将反应安排成燃料电池，计算该电池的热效率。已知该反应的若将反应放出的热量利用Carnot机做功，设高温热源为1000K，低温热源300K，计算所做的功，并计算该功占燃料电池所做功的分数。

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5.问答题 金属的电化学腐蚀是金属作原电池的阳极而被氧化，在不同的pH条件下，原电池中的还原作用可能有下列几种情况：

所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10^-6。现有如下6种金属：Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al，试问哪些金属在下列pH条件下会被腐蚀：
（1）强酸性溶液pH=1；
（2）强碱性溶液pH=14；
（3）微酸性溶液pH=6；
（4）微碱性溶液pH=8；
所需的标准电极电势自己查阅，设所有的活度因子均为1。

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6.问答题已知I^-和I₃^-在298K时的标准Gibbs生成自由能变分别为-51.67kJ·mol^-1和-51.50kJ·mol^-1，I₂在水中的饱和溶解度为0.00132mol·dm^-3。求反应I^-+ I₂ = I₃^-在298K时的平衡常数K^ө。

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7.问答题 以Ni（s）为电极，KOH水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池，在298K和标准压力下稳定地连续工作，试回答下述问题：
（1）写出该电池的表示式，电极反应和电池反应；
（2）求一个100W（1W=3.6kJ.h^-1）的电池，每分钟需要供给298K，100kPa压力的H₂（g）的体积？已知该电池反应每消耗1molH₂（g）时的；
（3）该电池的电动势为多少？

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8.问答题 乙烯水合生产乙醇的反应为：C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）。实验归纳出平衡常数K^ө_p与温度T和压力p的关系为：

计算反应在300℃、7093kPa（70atm）下进行反应时乙醇的平衡产率。原料组成C₂H₄（g）：H₂O（g） =1：3（摩尔比）。

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9.问答题 氯碱工业用铁网为阴极，石墨棒为阳极，电解含有NaCl的质量分数为w（NaCl）=0.25的溶液来获得Cl₂（g）和NaOH溶液。NaCl溶液不断地加到阳极区，然后经过隔膜进入阴极区。若某电解槽内阻为8×10^-4Ω，外加电压为4.5V，电流强度为2000A。每小时从阴极区流出溶液为27.46kg，其中w（NaOH）=0.10，w（NaCl）=0.13。已知下述电池的电动势为2.3V；

试求：
（1）该生产过程的电流效率；
（2）该生产过程的能量效率（即生产一定量产品时，理论上所需的电能与实际消耗的电能之比）；
（3）该电解池中用于克服内阻及用于克服极化的电势降各为多少？

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10.问答题钢在热处理时易被氧化。已知反应Fe（s）+1/2O₂（s）＝FeO（s）的Δ_rG^O_m（773.15K）= -16.97kJ·mol^-1，欲使钢件在500℃的加热炉内进行热处理时不被氧化，应如何控制炉内O₂的分压？

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