判断BrO-能否发生歧化反应？若能则写出反应式。

问答题

应用下列溴元素的标准电势图（φ^θ_B/V）。

判断BrO^-能否发生歧化反应？若能则写出反应式。

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1.问答题 应用下列溴元素的标准电势图（φ^θ_B/V）。

求算φ^θ（BrO^-₃/BrO^-）和φ^θ（BrO^-₃/Br₂）。

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2.问答题 如果下列原电池的E=0.50V，则[H⁺]是多少？
Pt|H₂（100kPa）|H⁺（c）‖Cu²⁺（1.0mol•L^－1）|Cu

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3.问答题过量的纯铁屑放入0.050mol•L^-1Cd²⁺溶液反应至平衡，Cd²⁺的浓度是多少？已知φ^θ（Fe²⁺/Fe=-0.499V，φ^θ（Cd²⁺/Cd）=-0.403V。

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4.问答题 求下列反应在298.15K时的平衡常数。当平衡时[Mn²⁺]=[MnO^-₄0.10mol•L^-1，[H⁺]=1mol•L^-1，则Fe³⁺与Fe²⁺的浓度比是多少？已知φ^θ（MnO^-₄/Mn²⁺）=1.507V，φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V。
5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

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5.问答题 在298.15K时，将下列反应设计成原电池，写出原电池符号和电极反应式，计算E和△_rG_m。
2Al（s）+3Ni²⁺=2Al³⁺+3Ni（s）
已知[Ni²⁺]=0.8mol•L^-1，[Al³⁺]=0.02mol•L^-1，
φ^θ（Ni²⁺/Ni）=-0.257V，φ^θ（Al³⁺/Al）=-1.67V

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6.问答题计算298.15时AgBr/Ag电对和AgI/Ag电对的标准电极电势。已知φ^θ（Ag+/Ag）=0.7991V，K_sp^θ（AgBr）=5.35×10^－13，K_sp^θ（AgI）=8.51×10^-17。

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8.问答题 在pH=6时，下列反应能否自发进行（设其它各物质均处于标准态）？
（1）Cr₂O₇^2－+Br^－+H⁺→Cr³⁺+Br₂+H₂O
（2）MnO₄^－+Cl^－+H⁺→Mn²⁺+Cl₂+H₂O
（3）H₃AsO₄+I^－+H⁺→H₃AsO₃+I₂+H₂O

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9.问答题 下列反应（未配平）在标准状态下能否按指定方向进行？
（1）Br^-+Fe³⁺→Br₂+Fe²⁺
（2）Cr³⁺+I₂+H₂O→Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺
（3）H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂
（4）Sn⁴⁺+Fe²⁺→Sn²⁺+Fe³⁺

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10.问答题 插铜丝于盛有CuSO₄溶液的烧杯中，插银丝于盛有AgNO₃溶液的烧杯中，两杯溶液以盐桥相通，若将铜丝和银丝相接，则有电流产生而形成原电池。
（1）写出该原电池的电池符号。
（2）在正、负极上各发生什么反应，以方程式表示。
（3）电池反应是什么？以方程式表示。
（4）原电池的标准电动势是多少？
（5）加氨水于CuSO₄溶液中，电动势如何改变？如果把氨水加到AgNO₃溶液中，又怎样？

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