含有等质量的CaCO3及MgCO3的混合试样，将其中的钙沉淀为CaC2O4时...

问答题含有等质量的CaCO₃及MgCO₃的混合试样，将其中的钙沉淀为CaC₂O₄时，生成的CaC₂O₄需要用1mL相当于0.008378gFe的KMnO₄溶液40.00mL完成滴定。若将沉淀钙后溶液中的镁沉淀为MgNH₄PO₄，再灼烧为Mg₂P₂O₇，求可得Mg₂P₂O₇多少克？

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1.问答题一份50.00mLH₂SO₄与KMnO₄的混合液，需用40.00mL0.1000mol.L^-1的NaOH溶液中和，另一份50.00mL混合液，则需要用25.00mL0.1000mol.L^-1的FeSO₄溶液将KMnO₄还原。求每升混合液中含H₂SO₄和KMnO₄各多少克？

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2.问答题不纯碘化钾试样0.518g，用0.194g重铬酸钾（过量的）处理后，将溶液煮沸除去析出的碘，然后用过量的纯碘化钾处理，这时析出的碘，需用0.1000mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.00mL完成滴定。计算试样中KI的质量分数。

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3.问答题有一土壤试样1.000g，用重量法获得Al₂O₃及Fe₂O₃共0.1100g，将此混合物用酸溶解并使铁还原后，以0.01000mol.L^-1的高锰酸钾溶液进行滴定，用去8.00mL。计算土壤中Al₂O₃及Fe₂O₃的质量分数各是多少？

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4.问答题准确吸取25.00mLH₂O₂样品溶液，置于250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。吸取此稀释液25.00mL，置于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用0.02532mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，到达终点时消耗KMnO₄标准溶液27.68mL。试计算每100mL样品溶液中含H₂O₂的克数。

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x=1.795488，1.795488÷（25×25/250）×100％≈72%

5.问答题 应用下列溴元素的标准电势图（φ^θ_B/V）。

判断BrO^-能否发生歧化反应？若能则写出反应式。

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6.问答题 应用下列溴元素的标准电势图（φ^θ_B/V）。

求算φ^θ（BrO^-₃/BrO^-）和φ^θ（BrO^-₃/Br₂）。

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7.问答题 如果下列原电池的E=0.50V，则[H⁺]是多少？
Pt|H₂（100kPa）|H⁺（c）‖Cu²⁺（1.0mol•L^－1）|Cu

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8.问答题过量的纯铁屑放入0.050mol•L^-1Cd²⁺溶液反应至平衡，Cd²⁺的浓度是多少？已知φ^θ（Fe²⁺/Fe=-0.499V，φ^θ（Cd²⁺/Cd）=-0.403V。

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9.问答题 求下列反应在298.15K时的平衡常数。当平衡时[Mn²⁺]=[MnO^-₄0.10mol•L^-1，[H⁺]=1mol•L^-1，则Fe³⁺与Fe²⁺的浓度比是多少？已知φ^θ（MnO^-₄/Mn²⁺）=1.507V，φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V。
5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

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10.问答题 在298.15K时，将下列反应设计成原电池，写出原电池符号和电极反应式，计算E和△_rG_m。
2Al（s）+3Ni²⁺=2Al³⁺+3Ni（s）
已知[Ni²⁺]=0.8mol•L^-1，[Al³⁺]=0.02mol•L^-1，
φ^θ（Ni²⁺/Ni）=-0.257V，φ^θ（Al³⁺/Al）=-1.67V

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