A.增加
B.减小
C.不变
D.随A和B的比例不同而不同
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比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数),答案应为()
A.μ1>μ2
B.μ1<μ2
C.μ1=μ2
D.不能比较其相对大小
A.溶有蔗糖的杯子先结冰
B.两杯同时结冰
C.溶有NaCl的杯子先结冰
D.视外压而定
A.其值与温度、浓度和压力有关
B.其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关
C.其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
D.其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关系
A.只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性
B.所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比
C.所有依数性都与溶剂的性质无关
D.所有依数性都与溶质的性质有关
A.因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用
B.树干中微导管的毛细作用
C.树内体液含盐浓度大,渗透压高
A.π1>π2
B.π1<π2
C.π1=π2
D.不确定
A.μ1>μ2
B.μ1<μ2
C.μ1=μ2
D.不确定
A.μ(I)=10μ(II)
B.μ(I)=2μ(II)
C.μ(I)=0.5μ(II)
D.μ(I)=μ(II)
A.c1>c2
B.c1<c2
C.c1=c2
D.不能确定
A.μ(I)>μ(II)
B.μ(I)<μ(II)
C.μ(I)=μ(II)
D.不可比较
最新试题
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。