A.10.5kJ·mol-1
B.100.5kJ·mol-1
C.153kJ·mol-1
D.300kJ·mol-1
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.(1)(3)
B.(2)(4)
C.(1)(4)
D.(3)(4)
乙酸高温分解时,实验测得CH3COOHA、COB、CH=COC、的浓度随时间的变化曲线如下图,由此可以断定该反应是:()
A.基元反应
B.对峙反应
C.平行反应
D.连串反应
对复杂反应可用平衡近似处理时,K=k1/k-1=[B]/[A]。为了不致扰乱快速平衡,①B→C必为慢步骤;②B→C必为快步骤;③k-1=k1;④k-1>>k2;⑤k-1<
A.①
B.②③
C.①⑤
D.①④
1-1级对峙反应,由纯A开始,进行到 [A] = [B] 的时间t为:()
A.A
B.B
C.C
D.D
右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律,所对应的连串反应是:()
A.G→F→E
B.E→F→G
C.G→E→F
D.F→G→E
某温度时,平行反应的k1和k2分别为0.008和0.002 min-1,那么100min后A的转化率为:()
A.100%
B.81.9%
C.44.9%
D.63.2%
对于可逆一级反应,下列叙述正确的是:()
A.平衡时cA=cB
B.平衡时k1=k-1
C.总反应速率为正、逆反应速率的代数和
D.加入正催化剂可使k1>k-1
下述等温等容下的基元反应符合下图的是:()
A.2A→B+D
B.A→B+D
C.2A+B→2D
D.A+B→2D
基元反应A + B→2D,A与B的起始浓度分别为a和2a,D为0,则体系各物质浓度C、随时间变化示意曲线为:()
A.A
B.B
C.C
D.D
最新试题
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。