若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1。

判断题若a（CaF₂）=0.5，则a（Ca²⁺）=0.5，a（F^-）=1。

1.单项选择题 燃烧电池的效率，下列说法中错误的是：（）

A.η小于1
B.η可以大于1
C.η等于1
D.η不可能大于1

2.单项选择题已知25℃时φ⁰（Zn²⁺/Zn）=-0.763V，H₂在Zn和光亮Pt上的超电压分别约为0.7V和0.3V，若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg^-1ZnSO₄溶液（设为中性），在阴极上首先析出的物质将分别为：（）

A.均为H₂
B.均为Zn
C.Zn和H₂
D.H₂和Zn

3.单项选择题已知φ⁰（Ag⁺，Ag）=0.799V，φ⁰（Pb²⁺，Pb）=-0.126V，在298K、p⁰下，电解含Ag⁺、Pb²⁺活度各为1的溶液，当Pb²⁺离子开始析出时，Ag⁺的浓度是：（）

A.10^-7mol·dm^-3
B.1mol·dm^-3
C.10^-16mol·dm^-3
D.无法计算

4.单项选择题已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，φ（Cu²⁺，Cu）=0.34V，电解0.1mol·dm^-3的CuSO₄溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：（）

A.+0.13V
B.-0.23V
C.+0.23V
D.-0.27V

5.单项选择题Na⁺、H⁺的还原电势分别为-2.71V和-0.83V，但用Hg作阴极电解NaCl溶液时，阴极产物是Na－Hg齐，这个现象的解释是：（）

A.Na和Hg形成液体合金
B.还原电势预示Na更易析出
C.氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V
D.上述原因都不是

6.单项选择题已知：φ⁰（O₂/OH^-）=0.401V，φ⁰（Cl₂/Cl^-）=1.358V，φ⁰（Pb²+/Pb）=-0.126V，φ⁰（PbCl₂/Pb，Cl^-）=-0.262V。当用两个Pb电极电解0.1mol·dm^-3NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：（）

A.Pb─→Pb²⁺+2e
B.Pb+2Cl^-─→PbCl₂+2e
C.2Cl^-─→Cl₂（g）+2e
D.4OH^-─→O₂+2H₂O（l）+4e

7.单项选择题室温下，用铂作两极，电解1MNaOH溶液，阴极上发生的电极反应为：（）

A.Na++e─→Na
B.H₂O+½O2+2e─→2OH^-
C.2H⁺+2e─→H₂
D.2OH^-─→H₂O+½O₂+2e

8.单项选择题碳钢（为阳极）在碳铵溶液中的腐蚀属于：（）[已知：φ（OH^-，H₂）=-0.828V，φ（OH，O₂）=0.401V]

A.析氢腐蚀
B.化学腐蚀
C.吸氧腐蚀
D.浓差腐蚀

9.单项选择题为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是：（）

A.降低阳极极化程度
B.增加阳极极化程度
C.降低阴极极化程度
D.增加阴极极化程度

10.单项选择题对于浓差过电势，下列叙述不正确的是：（）

A.浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率
B.可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势
C.浓差过电势的大小与电流密度无关
D.浓差过电势的大小是电极极化程度的量度