求此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度_考试资料网

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问答题在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺时求此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度

参考答案：

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1.问答题 找出以下半反应的条件电极电位。（已知φ^θ= 0.390V，pH=7.0，抗坏血酸pK_a1= 4.10，pK_a2=11.79）

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2.问答题根据φ^θHg²⁺₂/Hg和Hg₂Cl₂的溶度积计算 Hg₂Cl₂/Hg。如果溶液中Cl^-浓度为0.010mol·L^-1，Hg₂Cl₂/Hg电对的电位为多少？

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3.问答题计算在H₂SO₄介质中，H⁺浓度分别为1mol·L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO⁺₂/VO²⁺电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知φ^θ=1.00V）

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4.问答题用间接碘量法测定铜时，Fe³⁺和AsO₄^3-都能氧化I^-而干扰铜的测定。实验说明，加入NH₄HF₂，以使溶液的pH≈3.3，此时铁和砷的干扰都消除，为什么？

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5.问答题测定软锰矿中MnO₂含量时，在HCl溶液中MnO₂能氧化I^-析出I₂，可以用碘量法测定MnO₂的含量，但Fe³⁺有干扰。实验说明，用磷酸代替HCl时，Fe³⁺无干扰，何故？

参考答案：磷酸代替HCl时：Fe³⁺+ 2PO₄^3-＝[Fe（P...

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6.问答题某溶液含有FeCl₃及H₂O₂。写出用KMnO₄法测定其中H₂O₂及Fe³⁺的步骤，并说明测定中应注意哪些问题？

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7.问答题氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？氧化还原指示剂为什么能指示滴定终点？

参考答案：（1）电位滴定法可用指示剂（自身指示剂、专属指示剂和氧化还原指示剂）确定终点。
（2）氧化还原指示剂本身具有氧...

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8.问答题哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小？如何确定化学计量点时的电极电位？

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9.问答题如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？

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（2）不一定。虽然K’很大，但如果反应不能以一定的化学计量关系或反应的速率很慢，都不能用于氧化还原滴定中。

10.问答题为什么银还原器（金属银浸于1mol.L^-1HCl溶液中）只能还原Fe³⁺而不能还原Ti（Ⅳ）？试由条件电极电位的大小加以说明。

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