单项选择题298K时，溶液中有Ag+（a=1），Ni2+（a=1）和H+（a=0.001）离子，已知氢在Ag、Ni上的超电势分别为0.20V和0.24V，φø（Ag/Ag+）=0.799V，φø（Ni/Ni2+）=-0.250V，电解时外加电压从零开始逐步增加，则在阴极上析出物质的顺序是：（）。

A.Ag、Ni、H2
B.Ni、Ag、H2
C.Ag、H2、Ni
D.Ni、H2、Ag

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1.单项选择题把一钢制设备放入电解质溶液中，并与直流电源的正极相连，引入惰性电极，使其与直流电源的负极相连，其结果：（）。

A.减轻金属的腐蚀
B.加速金属的腐蚀
C.金属不发生腐蚀
D.是否腐蚀取决于正负两极的电势差

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2.单项选择题在海上航行的轮船，常将锌块镶嵌于船底四周，这样船身可减轻腐蚀，此种方法称为：（）。

A.阴极保护牺牲阳极法
B.阳极保护法
C.金属保护层法
D.电化学保护法

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3.单项选择题由于极化而使电极电势降低的电极是：（）。

A.原电池的负极
B.原电池的阳极
C.电解池的阳极
D.电解池的负极

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4.单项选择题造成活化极化的主要因素是：（）。

A.电极反应的迟缓性
B.电极表面形成氧化膜
C.离子扩散缓慢
D.电流密度过大，电极反应太快

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5.单项选择题

请指出下列图中的四条极化曲线，哪一条表示了原电池的阳极：（）。

A.A
B.B
C.C
D.D

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6.单项选择题已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，φ（Cu2+|Cu）=0.34V，电解0.1mol•dm-3的CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：（）。

A.+0.13V
B.-0.23V
C.+0.23V
D.-0.27V

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7.单项选择题Na+、H+的还原电势分别为-2.71V和-0.83V，但用Hg作阴极电解NaCl溶液时，阴极产物是Na－Hg齐，这个现象的解释是：（）。

A.Na和Hg形成液体合金
B.还原电势预示Na更易析出
C.氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V
D.上述原因都不是

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8.单项选择题已知：φ（O2|OH-）=0.401V，φ（Cl2|Cl-）=1.358V，φ（Pb2+|Pb）=-0.126V，φ（Cl-|PbCl2|Pb）=-0.262V。当用两个Pb电极电解0.1mol•dm-3NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：（）。

A.Pb→Pb2++2e
B.Pb+2Cl-→PbCl2+2e
C.2Cl-→Cl2（g）+2e
D.4OH-→O2+2H2O（l）+4e

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9.单项选择题碳钢（为阳极）在碳铵溶液中的腐蚀属于：（）。[已知：φ（OH，H2）=-0.828V，φ（OH，O2）=0.401V]

A.析氢腐蚀
B.化学腐蚀
C.吸氧腐蚀
D.浓差腐蚀

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10.单项选择题用Pt电极电解CdSO4溶液时，决定在阴极上是否发生浓差极化的是：（）。

A.在电极上的反应速率（如果不存在浓差极化现象）
B.Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率
C.氧气从SO42-溶液本体到电极附近的速率
D.OH-从电极附近扩散到本体溶液中的速率

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设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。

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气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。

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